Copper

Copper is a chemical element with symbol Cu (from Latin: cuprum) and atomic number 29. It is a soft, malleable and ductile metal with very high thermal and electrical conductivity. A freshly exposed surface of pure copper has a reddish-orange color. It is used as a conductor of heat and electricity, as a building material, and as a constituent of various metal alloys.

Copper is found as a pure metal in nature, and this was the source of the first metal to be used by humans, ca. 8,000 BC; it was the first metal to be smelted from its ore, ca. 5,000 BC; it was the first metal to be cast into a shape in a mold, ca. 4,000 BC; and it was the first metal to be purposefully alloyed with another metal, tin, to create bronze, ca. 3,500 BC.^[3]

In the Roman era, copper was principally mined on Cyprus, the origin of the name of the metal from aes сyprium (metal of Cyprus), later corrupted to сuprum, from which the words copper (English), cuivre (French),Koper (Dutch) and Kupfer (German) are all derived.^[4] Its compounds are commonly encountered as copper(II) salts, which often impart blue or green colors to minerals such as azurite, malachite and turquoise and have been widely used historically as pigments. Architectural structures built with copper corrode to give green verdigris (or patina). Decorative art prominently features copper, both by itself and in the form of pigments.

Copper is essential to all living organisms as a trace dietary mineral because it is a key constituent of the respiratory enzyme complex cytochrome c oxidase. In molluscs and crustacea copper is a constituent of the blood pigment hemocyanin, which is replaced by the iron-complexed hemoglobin in fish and other vertebrates. The main areas where copper is found in humans are liver, muscle and bone.^[5] Copper compounds are used as bacteriostatic substances, fungicides, and wood preservatives. The adult body contains between 1.4 and 2.1 mg of copper per kilogram of body weight. Hence a healthy human weighing 60 kilogram contains approximately 0.1g of copper. However, this small amount is essential to the overall human well-being.^[6]

Contents

  [hide] 

• 1Characteristics
  • 1.1Physical
  • 1.2Chemical
  • 1.3Isotopes
  • 1.4Occurrence
• 2Production
  • 2.1Reserves
  • 2.2Methods
  • 2.3Recycling
• 3Alloys
• 4Compounds
  • 4.1Binary compounds
  • 4.2Coordination chemistry
  • 4.3Organocopper chemistry
  • 4.4Copper(III) and copper(IV)
• 5History
  • 5.1Copper Age
  • 5.2Bronze Age
  • 5.3Antiquity and Middle Ages
  • 5.4Modern period
• 6Applications
  • 6.1Wire and cable
  • 6.2Electronics and related devices
  • 6.3Electric motors
  • 6.4Architecture
  • 6.5Antibiofouling applications
  • 6.6Antimicrobial applications
  • 6.7Folk medicine
    • 6.7.1Compression clothing
  • 6.8Other uses
• 7Degradation
• 8Biological role
  • 8.1Dietary needs
  • 8.2Copper-based disorders
  • 8.3Occupational exposure
• 9See also
• 10References
• 11Notes
• 12Further reading
• 13External links

نحاس

النحاس عنصر كيميائي يدخل في تركيب العديد من السبائك حيث يضاف مثلا للذهب بكميات قليلة لإعطاء الذهب الصلابة الكافية في تصنيع المصاغ، وتصنع منه العملات المعدنية، كما تصنع منه سبيكة مع الزنك تسمى البرونز أو النحاس الأصفر، وكان يصنع منه في العصور الوسطى الدروع الحربية، بعض الأجهزة والمعدات الموسيقية.

محتويات

  [أخف] 

• 1التاريخ
• 2النحاس
• 3الخواص الكيميائية
• 4الاستخدامات
• 5الاستخدامات الصناعية للنحاس ومركباته
• 6الدول المنتجة والمستهلكة
• 7الأسعار العالمية
• 8الحصول على النحاس من الخام

Nickel

Nickel is a chemical element with symbol Ni and atomic number 28. It is a silvery-white lustrous metal with a slight golden tinge. Nickel belongs to the transition metals and is hard and ductile. Pure nickel shows a significant chemical activity that can be observed when nickel is powdered to maximize the exposed surface area on which reactions can occur, but larger pieces of the metal are slow to react with air at ambient conditions due to the formation of a protective oxide surface. Even then, nickel is reactive enough with oxygen that native nickel is rarely found on Earth's surface, being mostly confined to the interiors of larger nickel–iron meteorites that were protected from oxidation during their time in space. On Earth, such native nickel is found in combination with iron, a reflection of those elements' origin as major end products of supernova nucleosynthesis. An iron–nickel mixture is thought to compose Earth's inner core.^[4] Pure native nickel is found in tiny amounts, usually in ultramafic rocks.^[5][6]

The use of nickel (as a natural meteoric nickel–iron alloy) has been traced as far back as 3500 BCE. Nickel was first isolated and classified as a chemical element in 1751 by Axel Fredrik Cronstedt, who initially mistook its ore for a copper mineral. The element's name comes from a mischievous sprite of German miner mythology, Nickel (similar to Old Nick), that personified the fact that copper-nickel ores resisted refinement into copper. An economically important source of nickel is the iron ore limonite, which often contains 1–2% nickel. Nickel's other important ore minerals include garnierite, and pentlandite. Major production sites include the Sudbury region in Canada (which is thought to be of meteoric origin), New Caledonia in the Pacific, and Norilsk in Russia.

Because of nickel's slow rate of oxidation at room temperature, it is considered corrosion-resistant. Historically, this has led to its use for plating metals such as iron and brass, coating chemistry equipment, and manufacturing certain alloys that retain a high silvery polish, such as German silver. About 6% of world nickel production is still used for corrosion-resistant pure-nickel plating. Nickel-plated items are noted for provoking nickel allergy. Nickel has been widely used in coins, though its rising price has led to some replacement with cheaper metals in recent years.

Nickel is one of four elements that are ferromagnetic around room temperature. Alnico permanent magnets based partly on nickel are of intermediate strength between iron-based permanent magnets and rare-earth magnets. The metal is chiefly valuable in the modern world for the alloys it forms; about 60% of world production is used in nickel-steels (particularly stainless steel). Other common alloys, as well as some newsuperalloys, make up most of the remainder of world nickel use, with chemical uses for nickel compounds consuming less than 3% of production.^[7] As a compound, nickel has a number of niche chemical manufacturing uses, such as a catalyst for hydrogenation. Enzymes of some microorganisms and plants contain nickel as an active site, which makes the metal an essential nutrient for them.

Contents

  [hide] 

• 1Properties
  • 1.1Atomic and physical properties
    • 1.1.1Electron configuration dispute
  • 1.2Isotopes
  • 1.3Occurrence
• 2Compounds
  • 2.1Nickel(0)
  • 2.2Nickel(I)
  • 2.3Nickel(II)
  • 2.4Nickel(III) and (IV)
• 3History
• 4World production
• 5Extraction and purification
  • 5.1Electrorefining
  • 5.2Mond process
  • 5.3Metal value
• 6Applications
• 7Biological role
• 8Toxicity
• 9See also
• 10References
• 11External links

نيكل

النيكل عنصر كيميائي له الرمز Ni والعدد الذري 28 في الجدول الدوري للعناصر، وهو فلز أبيض فضي بمظهر ذهبي خفيف وهو أحد المواد المغناطيسية في درجة حرارة الغرفة. يرجع استخدام هذا العنصر لعام 3500 ق.م. ولكن تم فصله لأول مرة على يد العالم السويدي أكسل فريدريك كرونستيدت الذي أخطأ في اعتقاده انه خام معدن النحاس. أهم الخامات لهذا المعدن هو الليدرايتس الذي يتضمن الليمونيت والجارنيرايت والبنتلاندايت. أكبر مواقع إنتاج هذا المعدن تقع في منطقة سادبوري في كندا ونيو كاليدونيا في روسيا. يمتاز المعدن بمقاومته للتآكل ولذلك له استخدامات كثيرة في السبائك كطلاء للسبائك وفي تصنيع العملات المعدنية والمغناطيس والعديد من الأدوات المنزلية والطبية وكعامل حفز في عملية الهدرجة وفي العديد من التطبيقات الأخرى. في بعض الأنواع من الحياة يستخدم النيكل كمركز نشط لتصنيع الأساس المعدني.يعتبر معدن النيكل العنصر الثاني والعشرين من حيث الوفرة في القشرة الأرضية كما يعد المعدن السابع بالنسبة لوفرة العناصر الانتقالية. بالرغم من وجود كثير من المعادن التي تحتوي على عنصر النيكل، الاان معادن الكبريتيد والأكاسيد تعد أهم المعادن الرئيسية اقتصادياً.

محتويات

  [أخف] 

• 1الخواص
• 2تاريخه
• 3موقعه
• 4استخداماته
• 5الاستخراج والتنقية
• 6مصدره
• 7نظائره
• 8أهميته
• 9سيرورته في الجسم
• 10خطورته
• 11قيمته المعدنية
• 12المراجع

Cobalt

Cobalt is a chemical element with symbol Co and atomic number 27. Like nickel, cobalt in the Earth's crust is found only in chemically combined form, save for small deposits found in alloys of natural meteoric iron. The free element, produced by reductive smelting, is a hard, lustrous, silver-gray metal.

Cobalt-based blue pigments (cobalt blue) have been used since ancient times for jewelry and paints, and to impart a distinctive blue tint to glass, but the color was later thought by alchemists to be due to the known metal bismuth. Miners had long used the name kobold ore (German for goblin ore) for some of the blue-pigment producing minerals; they were so named because they were poor in known metals, and gave poisonous arsenic-containing fumes upon smelting. In 1735, such ores were found to be reducible to a new metal (the first discovered since ancient times), and this was ultimately named for the kobold.

Today, some cobalt is produced specifically from various metallic-lustered ores, for example cobaltite (CoAsS), but the main source of the element is as a by-product of copper and nickel mining. The copper belt in theDemocratic Republic of the Congo, Central African Republic and Zambia yields most of the cobalt mined worldwide.

Cobalt is primarily used as the metal, in the preparation of magnetic, wear-resistant and high-strength alloys. Its compounds cobalt silicate and cobalt(II) aluminate (CoAl₂O₄, cobalt blue) give a distinctive deep blue color to glass, ceramics, inks, paints and varnishes. Cobalt occurs naturally as only one stable isotope, cobalt-59. Cobalt-60 is a commercially important radioisotope, used as a radioactive tracer and for the production of high energy gamma rays.

Cobalt is the active center of coenzymes called cobalamins, the most common example of which is vitamin B₁₂. As such it is an essential trace dietary mineral for all animals. Cobalt in inorganic form is alsomicronutrient for bacteria, algae and fungi.

Contents

  [hide] 

• 1Characteristics
• 2Compounds
  • 2.1Oxygen and chalcogen compounds
  • 2.2Halides
  • 2.3Coordination compounds
  • 2.4Organometallic compounds
• 3Isotopes
• 4History
• 5Occurrence
• 6Production
• 7Applications
  • 7.1Alloys
  • 7.2Batteries
  • 7.3Catalysts
  • 7.4Pigments and coloring
  • 7.5Radioisotopes
  • 7.6Other uses
• 8Biological role
• 9Precautions
• 10References
• 11External links

كوبالت

لكوبلت cobalt معدن رمزه الكيمياوي Co، عدده الذري 27، وهو في زمرة الحديد (الفصيلة VIIIB أو 8) التي تشمل إضافة إلى الكوبلت في هذه الزمرة الحديد Fe (عدده الذري 26)، والنيكل Ni (عدده الذري 28)، وصنِّفت هذه العناصر في ثلاثية واحدة؛ لأن التشابه بينها أشدّ من التشابه المعتاد بين العنصر والعناصر التي تقع تحته في عمود واحد في الجدول الدوري. اكتشفه الكيميائي السويدي جورج برانتG.Brandt مابين(1694-1768) عام 1735.

الكوبالت عنصر كيميائي فلزي لونه أبيض فضي، يستخدم أصلاً في صناعة السبائك. وللكوبالت كثير من خصائص الحديد والنيكل. والفلزات الثلاثة صلبة ومغنطيسية، وتتفاعل مع الأحماض العادية لتكوين الهيدروجين.

Electrolytically refined cobalt, 99.9 %, segment of a large plate.

الرمز الكيميائي للكوبالتCo ، وعدده الذري 27، ووزنه الذري 58,9332 مقدراً بواحدة الكتل الذرية، وكثافته 8,9جم/سم§. وهو ينصهر عند 1,495°م ويغلي عند 2,870°م. تم اكتشاف الكوبالت عام 1737م، على يد كيميائي سويدي هو جورج برانت. وبنيته الإلكترونية [Ar] 3d74s2 حيث تدل [Ar] على البنية الإلكترونية للغاز الخامل أرغون، له تكافؤان +2 و+3. ودرجة الأكسدة +2 أثبت في حالة المركبات البسيطة. مثال ذلك مركبات الكلور مع الكوبلت، فالمركب CoCl2 ذو اللون الزهري أثبت من CoCl3 لأن الأيون (الشاردة) Co3+ ذو قوة مؤكسدة كبيرة؛ فهو يؤكسد الماء، وينطلق الأكسجين: ملف:Cobaltpica1 لكن درجة الأكسدة (+3) تزداد ثباتاً في المعقدات complexes. المعقَّد، فالمركب [Co (NH3)6]Cl3 أثبت من [Co(NH3)6]Cl2.

يتميز الكوبلت بأنه يشكل معقدات متنوعة، خاصة مع النشادر NH3 والسيانيد CN- وCO وNO. يمتص الهدروجين H2 فيحوله إلى هدروجين ذري نشيط؛ لذا كانت له أهمية كبيرة في التحضير في تفاعلات الهدرجة وفي تفاعلات تحفيز أخرى.

فهرست

 [إخفاء] 

• 1 مصادر الكوبالت
• 2 وجوده في الطبيعة وتحضيره واستعمالاته
• 3 خواصه الكيمياوية
• 4 أهم مركباته في درجة الأكسدة +2
• 5 أهم المركبات الموافقة لدرجة الأكسدة +3
• 6 استخدام الكوبالت
• 7 النظائر المشعة للكوبالت
• 8 التواجد
• 9 المصادر
• 10 وصلات خارجية