Sulfur

Sulfur or sulphur (see spelling differences) is a chemical element with symbol S and atomic number 16. It is an abundant, multivalent non-metal. Under normal conditions, sulfur atoms form cyclic octatomic molecules with chemical formula S₈. Elemental sulfur is a bright yellow crystalline solid at room temperature. Chemically, sulfur combines with all elements except for gold, platinum, iridium, nitrogen, tellurium, iodine and the noble gases.

Elemental sulfur occurs naturally as the element (native sulfur), but most commonly occurs in combined forms as sulfide and sulfate minerals. Being abundant in native form, sulfur was known in ancient times, being mentioned for its uses in ancient India, ancient Greece, China, and Egypt. In the Bible, sulfur is called brimstone.^[5] Today, almost all elemental sulfur is produced as a byproduct of removing sulfur-containing contaminants from natural gas and petroleum. The greatest commercial use of the element is the production of sulfuric acid for sulfate and phosphate fertilizers, and other chemical processes. The element sulfur is used in matches, insecticides, and fungicides. Many sulfur compounds are odoriferous, and the smells of odorized natural gas, skunk scent, grapefruit, and garlic are due to organosulfur compounds. Hydrogen sulfide gives the characteristic odor to rotting eggs and other biological processes.

Sulfur is an essential element for all life, but almost always in the form of organosulfur compounds or metal sulfides. Three amino acids (cysteine, cystine, and methionine) and two vitamins (biotin and thiamine) are organosulfur compounds. Many cofactors also contain sulfur including glutathione and thioredoxin and iron–sulfur proteins. Disulfides, S–S bonds, confer mechanical strength and insolubility of the protein keratin, found in outer skin, hair, and feathers. Elemental sulfur is not common in higher forms of life, but is both a product and an oxidant for various bacteria.

فسفور

الفُوسفور^[4] عنصر كيميائي في الجدول الدوري، رمزه الكيميائي P وعدده الذري 15. يدخل في تركيب كافة الخلايا الحية، وبسبب نشاطه الكيميائي فهو لا يوجد في الطبيعة بشكل حر.

اكتشف هذا العنصر الألماني هينينج براند وذلك عام 1669

الفسفور المحضر بالتقطير مادة صلبة صفراء اللون شمعية الملمس شديدة القابلية للالتهاب والوسيلة المأمونة هي أن تكون تحت الماء وإذا سخن هذا النوع من الفسفور المسمى الفسفور الأبيض أو الأصفر في إناء مغلق عند درجة حرارة 250 درجة مئوية تقريبا فإنه يتحول إلى مسحوق أحمر يسمى الفسفور الأحمر وهو أقل قابلية للالتهاب ويمكن تداوله بأمان أكثر وهو أقل سمية إلى حد بعيد وعند تسخين الفسفور تحت الضغط ينتج الفسفور الأسود.

الفسفور ذوميل كبير للتفاعل وهو لا يوجد في الطبيعة في الحالة العنصرية ولكنه موجود في أنواع كثيرة من الصخور على هيئة فوسفات وترتيبه الحادي عشر بين أكثر العناصر المألوفة لب القشرة الأرضية ويعتبر فوسفات الكالسيوم هي أشهر معادنه التي تستخرج بكميات كبيرة من مناجمها لتستخدم كمخصب للتربة وتكون فوسفات الكاليسوم الجزء الأكبر من وزن العظام والفسفور ضروري للحياة وتوجد منه كميات ضئيلة في كل الأنسجة الحية.

يستخدم الفسفور في صناعة أنواع معينة من البرونز تسمى البرونز الفسفوري وتستخدم هذه أساسا كموانع للاحتكاك في الآلات وفي صناعة أعواد الكبريت حيث يستخدم الفسفور الأحمر في صناعة أعواد الكبريت لأنه أكثر أمانا بعد أن كان يستخدم الفسفور الأبيض السام ويستخدم الفسفور أيضا كمادة كيميائية لتحضير أنواع عديدة من المبيدات.

تربية رقمية

الاثنين، 2 مايو 2016

مستوى التعليم الإبتدائي السنة الثانية إبتدائي

2 – مادة اللغة العربية

3 – مادة التربية الإسلامية

4 – مادة التربية العلمية والتكنولوجية

5 – مادة التربية المدنية

6 – مادة التربية الفنية

7 – ملفات متنوعة

مستوى التعليم الإبتدائي السنة الأولى إبتدائي

2 – مادة اللغة العربية

3 – مادة التربية الإسلامية

4 – مادة التربية العلمية والتكنولوجية

5 – مادة التربية المدنية

6 – مادة التربية الفنية

7 – ملفات متنوعة

مستوى التعليم الإبتدائي القسم التحضيري

1 – دروس وملفات خاصة بالتلميذ والمعلم مستوى تحضيري

Sulfur

Sulfur

Contents

كبريت

كبريت

محتويات

Phosphor

Phosphor

Contents

فسفور

فسفور

الصفحات

بحث هذه المدونة الإلكترونية